Resumen de puntos de conocimiento en el primer volumen de química de noveno grado
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Resumen de conocimientos puntos del primer volumen de química de noveno grado: Unidad 1: En la química El mundo
1. Cambios y propiedades de la materia
1. estructura, propiedades y cambiar leyes de la materia.
2. Cambios en los materiales
Cambios químicos: se forman nuevas sustancias.
Cambio físico: No se produce materia nueva.
Diferencia: si se producen nuevas sustancias.
3. Propiedades de los materiales
Propiedades físicas: Propiedades que se pueden expresar sin cambios químicos. Como color, sabor, estado, densidad, dureza, punto de fusión, punto de ebullición, volatilidad, etc.
Propiedades químicas: Propiedades que requieren cambios químicos para manifestarse. Tales como inflamabilidad, propiedades que favorecen la combustión, propiedades oxidantes, propiedades reductoras, estabilidad, etc.
4. Discusión de las velas y sus fenómenos de combustión.
La llama de la vela se divide en tres capas: llama exterior (temperatura más alta), llama interior y llama central (temperatura más baja).
El encendido de una vela es a la vez un cambio físico y un cambio químico.
La quema de velas produce agua y dióxido de carbono.
5. Gas inhalado y gas exhalado: Similitudes: ambos tienen agua, oxígeno y dióxido de carbono.
Diferencia: Gas inhalado: más oxígeno. Gas exhalado: más dióxido de carbono y más agua.
Conclusión: El dióxido de carbono puede enturbiar el agua de cal clara.
Tubos de ensayo, vasos de precipitados, lámparas de alcohol, embudos, goteros, recipientes de gas, fregaderos, rejillas de hierro, mesas
6. 1) Obtención de medicamentos sólidos: ① Almacenamiento: Frasco.
②Canal: medicamento en polvo - cuchara de medicamento o recipiente de papel (uno inclinado, dos enviados y tres verticales)
Pinzas en bloque (una horizontal, dos horizontales y tres de deslizamiento lento)
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(2) Obtención de medicamento líquido: ①Almacenamiento: frasco de boca estrecha.
② Toma: gire el tapón hacia abajo; mire la etiqueta hacia la palma; reduzca la velocidad para la respiración artificial boca a boca;
(3) Cilindro graduado: ① No hay escala "0" ② Lectura correcta: la línea de visión es horizontal al extremo inferior de la superficie cóncava del líquido (de lo contrario, se inclinará hacia arriba y hacia abajo) .
(4) Lámpara de alcohol: ① Precauciones: está prohibido agregar alcohol a la lámpara de alcohol encendida; está estrictamente prohibido encender la lámpara de alcohol; la lámpara de alcohol debe apagarse con; el portalámparas y está prohibido soplar con la boca.
②La llama se divide en tres capas: llama exterior (temperatura más alta), llama interior y núcleo de llama (temperatura más baja).
Llama externa para calentar sustancias
(5) Métodos para calentar sustancias:
Calentar líquidos: la pared exterior del tubo de ensayo debe mantenerse seca y el líquido en el tubo de ensayo no debe exceder el espesor del tubo de ensayo 1/3, la boca del tubo de ensayo y la mesa están a 45 grados. Precaliente antes de calentar, use una llama externa para calentar y la boca del tubo de ensayo no debe mirar a las personas.
Calentar el sólido: Mantener seca la pared exterior del tubo de ensayo, inclinar ligeramente la boca del tubo de ensayo hacia abajo para precalentarlo y luego calentarlo, y utilizar una llama externa para calentarlo.
(6) Normas para la limpieza de instrumentos de vidrio: El agua adherida a la pared interior del instrumento no se acumula en gotas ni fluye en hebras.
(7) Instrumentos que se pueden calentar directamente: tubos de ensayo, recipientes de evaporación y cucharas para hornear.
Instrumentos que se pueden calentar indirectamente: vasos de precipitados y matraces.
Instrumentos que no se pueden calentar: probetas graduadas, bombonas de gas.
(8) Al tomar y usar medicamentos, no los pruebe con la boca, no los toque con las manos ni los huela con la nariz (la forma de olerlos es abanicarlos).
Cuando no se especifica la dosis del medicamento: el líquido generalmente es de 1 ~ 2 ml y el sólido solo necesita cubrir la parte inferior del tubo de ensayo.
Resumen de los puntos de conocimiento del primer volumen de química de noveno grado: Unidad 2: El aire que nos rodea
1. Composición del aire: nitrógeno (78), oxígeno (21). , gases raros (0,94), dióxido de carbono (0,03), otros gases e impurezas (0,03).
2. Determinación del contenido de oxígeno en el aire: (1) Fármaco: fósforo rojo.
(2) Pasos: ① Verifique la estanqueidad; (2) Agregue una pequeña cantidad de agua al recipiente de gas; ③ Encienda el fósforo rojo.
Después de eso, introdúzcalo inmediatamente en el recipiente de gas y conéctelo.
(3) Clave del experimento: debe haber un exceso de fósforo rojo; se debe sellar el dispositivo; enfriar a temperatura ambiente, y luego
abrir el clip de resorte.
Clasificación de sustancias
3. Oxígeno
(1) Propiedades físicas: En circunstancias normales, es un gas incoloro e inodoro, más denso que el aire, no fácilmente soluble en Agua
(2) Propiedades químicas: ① Puede reavivar la tira con Marte
Preparación de oxígeno: Método de preparación:
② Método de recolección: Escape hacia arriba; método: Método de drenaje:
③Dispositivo: tipo de calentamiento sólido-sólido (el permanganato de potasio produce oxígeno, el clorato de potasio y el dióxido de manganeso producen oxígeno) tipo sólido-líquido sin calentamiento (el peróxido de hidrógeno produce oxígeno).
④ Inspección completa: use el método de drenaje: hay muchas burbujas en la superficie del agua, lo que indica que está llena; use el método de escape hacia arriba: coloque el palo de madera con chispas en la boca del agua; recipiente de gas y se llenará el palo de madera.
⑤ Comprobación de estanqueidad: conecte el instrumento y sujete firmemente el tubo de ensayo. Aparecerán burbujas en la boca del tubo. Si al soltar las manos se puede formar una columna de agua en el conducto, la estanqueidad será mejor.
⑥Utilizar permanganato potásico, clorato potásico y dióxido de manganeso para producir oxígeno: revisar la instalación y recoger en los puntos designados para apagar incendios.
Responda las siguientes preguntas basándose en el experimento:
(1) ¿Por qué la boca del tubo de ensayo está ligeramente inclinada hacia abajo? Evite que el agua condensada regrese al fondo del tubo de ensayo caliente y provoque que el tubo de ensayo se rompa;
(b) Cuando se usa permanganato de potasio para producir oxígeno, ¿por qué se debe colocar algodón en la boca del tubo de ensayo? el tubo de ensayo?
Evitar que el polvo de permanganato de potasio entre en el catéter.
(c) Al dejar de calentar, ¿por qué se retira primero el catéter del agua?
Evita que el tubo de ensayo explote debido a la caída de presión en el tubo de enfriamiento y al agua que se succiona hacia el interior del tubo de ensayo.
4. " significa: A B → AB.
Reacción de descomposición: Características: Las letras “uno cambia a muchos” significa AB → A B.
Reacción de oxidación: Reacción entre una sustancia y el oxígeno.
4. Catalizador: Características: "Un cambio y dos sin cambios"
Cambio: cambia la velocidad de la reacción química dos constantes: la calidad y las propiedades químicas permanecen sin cambios.
5. Elementos del índice de contaminación del aire: dióxido de azufre, dióxido de nitrógeno, monóxido de carbono, partículas respirables, ozono.
6. El oxígeno es un gas relativamente activo que tiene efectos oxidantes y de apoyo a la combustión y es un oxidante de uso común.
① (Negro) La reacción entre C y O2 es más violenta en el oxígeno que en el aire, emitiendo luz blanca y calor, y el gas producido puede enturbiar el agua de cal clara.
②El fenómeno de la reacción entre el S (amarillo) y el O2 es que la llama azul claro en el aire y la llama azul violeta en el oxígeno producen un gas con un olor acre y liberan calor.
③El fenómeno de la reacción entre P (rojo o blanco) y O2 es emitir una llama de color blanco amarillento, liberar calor, liberar humo blanco y generar un sólido blanco. (Para disparos de arranque)
④ (Blanco plateado) El fenómeno de la reacción entre Mg y O2 consiste en liberar una gran cantidad de calor y al mismo tiempo emitir una luz blanca deslumbrante, formando un sólido blanco. (Se utiliza para llamaradas, etc.)
⑤El fenómeno de la reacción entre el Fe (blanco plateado) y el O2 es: combustión violenta, chispas por todas partes, liberación de calor y producción de sólidos negros. Nota: Ponga una pequeña cantidad de agua o una capa de arena con anticipación para evitar que el derretimiento rompa el fondo de la botella.
⑥El fenómeno del H2 y el O2 es: llama azul clara.
⑦El fenómeno del CO y O2 es: llama azul.
⑧El fenómeno del CH4 y O2 es: emitir una llama azul brillante.
Resumen de los puntos de conocimiento del primer volumen de química de noveno grado: Unidad 3 El agua en la naturaleza
1. Composición del agua: el agua está compuesta de hidrógeno y oxígeno.
(1) Experimento de electrólisis del agua: reacción química;
Posición de generación electrodo negativo y electrodo positivo
La relación de volumen es 2:1 y la relación de masa es 1: 8.
"Oxígeno positivo y uno negativo de hidrógeno, hidrógeno y dioxígeno"
Comprobación: O2 - Colocar un palo de madera con chispas en la salida de aire - el palo de madera se vuelve a encender.
H2 - La salida de aire contiene un leño encendido: el gas se quema para producir una llama azul clara.
2. Purificación del agua
(1) El efecto de purificación del agua de menor a mayor es el reposo, la filtración, la adsorción y la destilación (todos métodos físicos), entre los que se encuentra la operación de destilación. El mejor efecto; el purificador de agua con funciones de filtración y adsorción es el carbón activado.
(2) Puntos clave de la operación de filtración: "Uno pegajoso, dos bajos y tres oblicuos"
Un palo: el papel de filtro está cerca de la pared interior del embudo <; /p>
El segundo más bajo: el papel de filtro Más bajo que el borde del embudo; el filtrado está más bajo que el borde del papel de filtro;
Tres soportes: el vaso que contiene el filtrado está cerca; a la varilla de vidrio; la varilla de vidrio está cerca del lado de la tercera capa de papel de filtro;
El extremo inferior del embudo está cerca del vaso que recibirá el filtrado.
Hay burbujas de aire entre el papel de filtro y la pared interior del embudo: afectando la velocidad de filtración.
Las razones por las que las dos filtraciones no quedan limpias: el papel de filtro está dañado; el filtrado es superior al papel de filtro; el vaso que recibe el filtrado no está limpio.
Función de la varilla de vidrio: drenaje.
(3) Agua dura y agua blanda a. Definición El agua dura es agua que contiene compuestos de calcio y magnesio más solubles.
El agua blanda es agua que no contiene o contiene una pequeña cantidad; cantidad de compuestos solubles de calcio y magnesio.
bMétodo de identificación: agua con jabón, agua dura con espuma o menos espuma, agua blanda con más espuma.
C.Métodos de ablandar el agua dura: destilación y ebullición.
D. Desventajas del uso prolongado de agua dura: desperdicia jabón y no puede limpiar la ropa; las calderas son propensas a incrustarse, lo que no solo desperdicia combustible, sino que también deforma fácilmente las tuberías e incluso provoca explosiones en las calderas.
3. Hidrógeno H2
(1), propiedades físicas: en circunstancias normales, un gas incoloro e inodoro, el gas de menor densidad (método de escape hacia abajo insoluble en agua); (Método de drenaje)
(2), propiedades químicas:
① Inflamabilidad (Uso: combustible de alta energía; soldadura con llama de hidrógeno y oxígeno, corte de metal)
Antes del encendido, verifique la pureza (¿método? Use su pulgar para bloquear la boca del tubo de ensayo lleno de hidrógeno, acérquese a la llama, retire el pulgar y enciéndalo)
Fenómenos: Una llama azul claro es Se emite, se libera calor y se producen gotas de agua.
Resumen de los puntos de conocimiento en el primer volumen de química de noveno grado (1) Reducibilidad (propósito: fundir metales)
Fenómenos: el polvo negro se vuelve rojo y se forman gotas de agua en el boca del tubo de ensayo.
(3) Preparación de hidrógeno en laboratorio
Principio:
Dispositivo: tipo sólido-líquido sin calentamiento (igual que el dispositivo de producción de oxígeno con peróxido de hidrógeno)
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Método de recolección: método de escape hacia abajo: método de drenaje:
(4) La energía del hidrógeno tiene tres ventajas principales: no contamina, tiene alta liberación de calor y es una fuente amplia.
{Comprender}4. Cuidar bien los recursos hídricos: ahorrar agua y prevenir la contaminación del agua.
A. Fuentes de contaminantes del agua: "tres desechos" industriales (residuos, líquidos residuales, gases residuales); uso irrazonable de pesticidas y fertilizantes químicos
Descarga aleatoria de aguas residuales domésticas
b. Prevenir la contaminación del agua: las aguas residuales industriales deben tratarse y descargarse para cumplir con los estándares de descarga, y se debe promover la descarga cero de las aguas residuales domésticas para cumplir con los estándares de descarga, y se debe promover la descarga cero de pesticidas; y se deben utilizar racionalmente los fertilizantes y se debe promover el control de la calidad del agua;
5. Moléculas y átomos
Moléculas
Átomos
Definición
Las moléculas son las propiedades químicas de las sustancias. Mantenga las partículas al mínimo.
Los átomos son las partículas más pequeñas implicadas en los cambios químicos.
Similar
Pequeño volumen y masa; avanzando; brecha
Contacto
Las moléculas están formadas por átomos. Las moléculas y los átomos son las partículas que forman la materia.
Distinguir
En los cambios químicos se pueden separar las moléculas, pero no los átomos.
La naturaleza de las reacciones químicas: En las reacciones químicas, las moléculas se dividen en átomos y los átomos se recombinan formando nuevas moléculas.
Resumen de puntos de conocimiento del primer volumen de química de noveno grado: Unidad 4 puntos de conocimiento de las partículas que componen la materia
Composición de los átomos
(1) Número de protones = núcleo Número de electrones externos = número de cargas nucleares = número atómico
Masa atómica relativa ≈ número de protones y número de neutrones
La masa del átomo se concentra principalmente en el núcleo.
(2) Masa atómica relativa
①Definición: Valor que se obtiene comparando la masa de un átomo de carbono con 1/12.
②Nota: No es la masa real del átomo. 3. Sin unidad
2. Elemento
(1), definición: nombre general para un tipo de átomos con la misma carga nuclear (es decir, el número de protones en el núcleo). ).
(2) Determinante: la carga nuclear o el número de protones.
(3) Características: Sólo hable de tipo, no de cantidad.
(4) Los cinco elementos principales de la corteza terrestre son oxígeno, silicio, aluminio, hierro y calcio.
Los tres primeros elementos de los organismos vivos son el oxígeno, el carbono y el hidrógeno. (La mayoría de los elementos metálicos: calcio)
(5) El significado de los símbolos de los elementos: Macro: representa un elemento;
A veces se refiere a una sustancia: (elemento metálico, sólido no metálico , Gases nobles)
Microscopio: representa un átomo.
Por ejemplo: h: representa hidrógeno; átomo de hidrógeno
He: representa helio gaseoso;
c: elemento carbono un carbono; átomo
Al: significa aluminio; un átomo de aluminio
★Cuando el número aparece antes del símbolo del elemento, solo tiene un significado microscópico; .
Por ejemplo: 3h: 3 átomos de hidrógeno 4c: 4 átomos de carbono.
NFe: n átomos de hierro 2ar: 2 átomos de argón
(3) Comparación de átomos y elementos
Átomos
Elementos
Concepto
La partícula más pequeña en los cambios químicos
Término general para un tipo de átomos con la misma carga nuclear.
Características
Representan una partícula concreta y también representan una especie. Hable tanto sobre el tipo como sobre la cantidad.
Representa una especie, no una partícula concreta. Sólo significado macroscópico.
(4) Lo que solemos llamar “suplementación de hierro y calcio” se refiere a elementos suplementarios.
Tres. Tabla periódica de elementos
La tabla periódica de elementos es una herramienta importante para aprender e investigar química. Para la tabla periódica de elementos, uno es comprender su estructura y el otro es poder obtener información sobre los elementos correspondientes de la tabla periódica, como nombres de elementos, símbolos de elementos, protones, etc.
3 iones
I. Disposición de los electrones fuera del núcleo
1. Los electrones fuera del núcleo están dispuestos en forma de capas, lo que se puede representar de forma sencilla. mediante un diagrama esquemático de la estructura atómica (como la imagen de la derecha).
La imagen de la derecha muestra la estructura de un átomo de aluminio: el número de carga nuclear es 13, hay dos electrones en la primera capa de electrones fuera del núcleo, ocho electrones en la segunda capa de electrones y tres electrones en la tercera capa electrónica.
2. Ley de la capa electrónica:
(1), la primera capa puede acomodar hasta 2 electrones, la segunda capa puede acomodar hasta 8 electrones y la tercera capa puede acomodar hasta 18 electrones.
(2) La capa de electrones más externa no supera las 8 capas (no más de 2 capas cuando solo hay una capa)
Las propiedades del elemento, especialmente las propiedades químicas, están relacionados con los electrones fuera del núcleo. La disposición, especialmente el número de electrones en la capa más externa, está estrechamente relacionada. La estructura con 8 electrones en la capa más externa (solo una capa de electrones tiene 2 electrones) es una estructura relativamente estable. Generalmente, los electrones más externos de los elementos metálicos son menos de 4, por lo que pueden perder electrones fácilmente durante las reacciones. Generalmente, los electrones más externos de los elementos no metálicos son iguales o mayores que 4 y los electrones se obtienen fácilmente durante las reacciones. Los electrones más externos de los gases nobles son los 8 electrones (2 para el helio), que es una estructura relativamente estable.
Dos.
Iones
1. Los iones son átomos o grupos atómicos cargados. El significado del símbolo del ion se muestra en la figura de la derecha (el significado del número "2").
2. Comparación de átomos e iones
Átomos
Iones
Definición
La reacción química más pequeña Partículas
Átomos cargados (o grupos atómicos)
Propiedades eléctricas
Eléctricamente neutro
Cargado
Cation: Carga número = (Número de protones - Número de electrones fuera del núcleo)
Anión: Número de carga = - (Número de electrones fuera del núcleo - Número de protones)
Contacto
Son todas las partículas que forman la materia. Los átomos pierden electrones y se convierten en cationes, y los átomos ganan electrones y se convierten en aniones.
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