Causas de las explosiones luminosas de hidrógeno y cloro

Se produce una reacción química. El átomo de cloro (Cl) en la molécula de cloro gaseoso (Cl2) tiene fuertes propiedades oxidantes, mientras que el átomo de hidrógeno (H) en la molécula de gas hidrógeno (H2) tiene fuertes propiedades reductoras. Cuando el cloro y el hidrógeno se mezclan y se exponen a la luz, los átomos de cloro roban electrones de los átomos de hidrógeno, formando moléculas de cloruro de hidrógeno (HCl) y átomos de cloro libres. Esta reacción es exotérmica y libera una gran cantidad de energía térmica, lo que hace que la temperatura del gas aumente, la presión aumente y, finalmente, se produzca una explosión.