Sitio web de resúmenes de películas - Cine coreano - La situación actual y la tendencia de desarrollo de la teoría de los enlaces de hidrógeno en el país y en el extranjeroRevista de la Universidad Normal de Hebei, Edición de Ciencias Naturales, Volumen 29, Número 2, Volumen 29, Número 2, marzo de 2005, Revista de la Universidad Normal de Hebei, Edición de Ciencias Naturales, marzo de 2005 Situación actual y perspectivas de la investigación teórica sobre enlaces de hidrógeno Instituto Zeng Meng de Química Cuántica Computacional, Universidad Normal de Hebei, Shijiazhuang, Hebei 050091 Resumen Química: Los enlaces de hidrógeno son una interacción débil dentro o entre moléculas, que Tiene una gran influencia en las propiedades de la materia. Gran impacto. Ocupa una posición importante en el estado y las perspectivas de la investigación en el campo de la biología y los materiales, y es una de las áreas de investigación más candentes. Comentarios finales. Palabras clave: tipo de enlace de hidrógeno, interacción débil, número de clasificación numérica china: O 641. 12 1 Código de identificación del documento: A Número de documento: 100025854 2005 0220177205 Para los químicos, las interacciones intermoleculares también se denominan interacciones débiles. Este no es un tema nuevo. A principios del siglo XX se descubrió que muchos fenómenos químicos y fisicoquímicos están relacionados con interacciones intermoleculares débiles, entre las cuales los enlaces de hidrógeno fueron una de las primeras interacciones intermoleculares débiles estudiadas. La existencia de enlaces de hidrógeno afecta las propiedades de muchas sustancias, como la estructura y las propiedades únicas del agua. También juega un papel muy importante al afectar la forma, la física, las propiedades y las funciones. Debido a esto, la aplicación de los enlaces de hidrógeno en química, biología y otros campos es muy importante y siempre ha sido una de las áreas de mayor interés para los químicos. Sin embargo, existen pocos informes de investigación sistemática. Este artículo resume los diferentes tipos de enlaces de hidrógeno que se han estudiado, lo que es de gran importancia para futuras investigaciones en profundidad. 1 Los tipos de enlaces de hidrógeno son 1. 1 Un enlace de hidrógeno normal suele ser un enlace de hidrógeno entre un átomo de H con deficiencia de electrones y un átomo o grupo atómico rico en electrones. La energía de enlace de las interacciones débiles es "mucho menor que la de los enlaces químicos, cercana a las fuerzas de van der Waals. En términos generales, los enlaces de hidrógeno se pueden expresar como X-H...Y", donde X e Y son generalmente elementos electronegativos con más de 1 par de Y El par solitario de átomos X-H se llama donante de protones, donante de protones Y y protón aceptor de protones. Aceptador. 1920 Hvggins propuso por primera vez el concepto de enlace de hidrógeno. Más tarde, Latiwerhe y Rodebush utilizaron con éxito la teoría del enlace de hidrógeno para explicar el punto de ebullición anormal del agua. El análisis de la estructura cristalina por rayos X en 1935 demostró la existencia de enlaces de hidrógeno. Básicamente, el "enlace químico" de Pauling hizo que el concepto de enlace de hidrógeno fuera ampliamente aceptado. El descubrimiento de las hélices α y las estructuras de láminas β en las proteínas en 1951 y la confirmación del apilamiento de pares de bases en la estructura de doble hélice del ADN en 1953 permitieron a la gente darse cuenta del papel de las interacciones intermoleculares débiles en los sistemas macromoleculares biológicos y los procesos vitales. Existe un creciente interés por los enlaces de hidrógeno. La literatura sobre enlaces de hidrógeno extraída de Scientific Abstracts aumenta linealmente con 1, lo que indica que en la investigación inicial sobre enlaces de hidrógeno, los donantes y aceptores de enlaces de hidrógeno se limitaban en su mayoría a radios atómicos pequeños como N O F Cl. Se han estudiado profunda y extensamente los sistemas atómicos correspondientes con grandes electronegatividades. A medida que la investigación sobre los enlaces de hidrógeno continúa profundizándose, el alcance de los enlaces de hidrógeno continúa ampliándose. Los sistemas de enlaces de hidrógeno estudiados en los últimos años incluyen: HF H2 O N H3 CH4…H2 O HF2-… 3 CH2 OH, 6 ~ 8, CHN H…Y Y F N O S Cl y otros sistemas de enlaces de hidrógeno macromoleculares de 3 ~ 5. Br Cl H...Tipo C H...Metal tipo M O H...N M M átomo de metal N H...Átomo de metal tipo M H polaridad positiva M H... Algún sistema de enlace de hidrógeno MO O en cristal tipo C 9 . Desde el clásico enlace de hidrógeno fuerte O H... hasta el no clásico C H... C H... enlace de hidrógeno hasta O donde participan directamente átomos de metales de transición. Sistemas como O NMH… O H… NH… enriquecen enormemente el contenido de enlaces de hidrógeno. O mm m ξFecha de recepción: 2004 06 01 Fecha de modificación: 2004 07 20 Proyecto financiado: Proyecto de la Fundación Provincial de Ciencias Naturales de Hebei B2004000147 Sobre el autor: Wang Haiyan, nacido en 1979 en Hebei. Ki.net, 1994-2009 Revista académica china Prensa electrónica. Reservados todos los derechos. Revista de la Universidad Normal de Hebei, Edición de Ciencias Naturales, Volumen 29 π6. 5438 0.2 Enlace de hidrógeno π El enlace de hidrógeno es un tipo de átomo de H deficiente en electrones y electrones π en enlaces múltiples o * * * electrones π en un sistema uncido.
La situación actual y la tendencia de desarrollo de la teoría de los enlaces de hidrógeno en el país y en el extranjeroRevista de la Universidad Normal de Hebei, Edición de Ciencias Naturales, Volumen 29, Número 2, Volumen 29, Número 2, marzo de 2005, Revista de la Universidad Normal de Hebei, Edición de Ciencias Naturales, marzo de 2005 Situación actual y perspectivas de la investigación teórica sobre enlaces de hidrógeno Instituto Zeng Meng de Química Cuántica Computacional, Universidad Normal de Hebei, Shijiazhuang, Hebei 050091 Resumen Química: Los enlaces de hidrógeno son una interacción débil dentro o entre moléculas, que Tiene una gran influencia en las propiedades de la materia. Gran impacto. Ocupa una posición importante en el estado y las perspectivas de la investigación en el campo de la biología y los materiales, y es una de las áreas de investigación más candentes. Comentarios finales. Palabras clave: tipo de enlace de hidrógeno, interacción débil, número de clasificación numérica china: O 641. 12 1 Código de identificación del documento: A Número de documento: 100025854 2005 0220177205 Para los químicos, las interacciones intermoleculares también se denominan interacciones débiles. Este no es un tema nuevo. A principios del siglo XX se descubrió que muchos fenómenos químicos y fisicoquímicos están relacionados con interacciones intermoleculares débiles, entre las cuales los enlaces de hidrógeno fueron una de las primeras interacciones intermoleculares débiles estudiadas. La existencia de enlaces de hidrógeno afecta las propiedades de muchas sustancias, como la estructura y las propiedades únicas del agua. También juega un papel muy importante al afectar la forma, la física, las propiedades y las funciones. Debido a esto, la aplicación de los enlaces de hidrógeno en química, biología y otros campos es muy importante y siempre ha sido una de las áreas de mayor interés para los químicos. Sin embargo, existen pocos informes de investigación sistemática. Este artículo resume los diferentes tipos de enlaces de hidrógeno que se han estudiado, lo que es de gran importancia para futuras investigaciones en profundidad. 1 Los tipos de enlaces de hidrógeno son 1. 1 Un enlace de hidrógeno normal suele ser un enlace de hidrógeno entre un átomo de H con deficiencia de electrones y un átomo o grupo atómico rico en electrones. La energía de enlace de las interacciones débiles es "mucho menor que la de los enlaces químicos, cercana a las fuerzas de van der Waals. En términos generales, los enlaces de hidrógeno se pueden expresar como X-H...Y", donde X e Y son generalmente elementos electronegativos con más de 1 par de Y El par solitario de átomos X-H se llama donante de protones, donante de protones Y y protón aceptor de protones. Aceptador. 1920 Hvggins propuso por primera vez el concepto de enlace de hidrógeno. Más tarde, Latiwerhe y Rodebush utilizaron con éxito la teoría del enlace de hidrógeno para explicar el punto de ebullición anormal del agua. El análisis de la estructura cristalina por rayos X en 1935 demostró la existencia de enlaces de hidrógeno. Básicamente, el "enlace químico" de Pauling hizo que el concepto de enlace de hidrógeno fuera ampliamente aceptado. El descubrimiento de las hélices α y las estructuras de láminas β en las proteínas en 1951 y la confirmación del apilamiento de pares de bases en la estructura de doble hélice del ADN en 1953 permitieron a la gente darse cuenta del papel de las interacciones intermoleculares débiles en los sistemas macromoleculares biológicos y los procesos vitales. Existe un creciente interés por los enlaces de hidrógeno. La literatura sobre enlaces de hidrógeno extraída de Scientific Abstracts aumenta linealmente con 1, lo que indica que en la investigación inicial sobre enlaces de hidrógeno, los donantes y aceptores de enlaces de hidrógeno se limitaban en su mayoría a radios atómicos pequeños como N O F Cl. Se han estudiado profunda y extensamente los sistemas atómicos correspondientes con grandes electronegatividades. A medida que la investigación sobre los enlaces de hidrógeno continúa profundizándose, el alcance de los enlaces de hidrógeno continúa ampliándose. Los sistemas de enlaces de hidrógeno estudiados en los últimos años incluyen: HF H2 O N H3 CH4…H2 O HF2-… 3 CH2 OH, 6 ~ 8, CHN H…Y Y F N O S Cl y otros sistemas de enlaces de hidrógeno macromoleculares de 3 ~ 5. Br Cl H...Tipo C H...Metal tipo M O H...N M M átomo de metal N H...Átomo de metal tipo M H polaridad positiva M H... Algún sistema de enlace de hidrógeno MO O en cristal tipo C 9 . Desde el clásico enlace de hidrógeno fuerte O H... hasta el no clásico C H... C H... enlace de hidrógeno hasta O donde participan directamente átomos de metales de transición. Sistemas como O NMH… O H… NH… enriquecen enormemente el contenido de enlaces de hidrógeno. O mm m ξFecha de recepción: 2004 06 01 Fecha de modificación: 2004 07 20 Proyecto financiado: Proyecto de la Fundación Provincial de Ciencias Naturales de Hebei B2004000147 Sobre el autor: Wang Haiyan, nacido en 1979 en Hebei. Ki.net, 1994-2009 Revista académica china Prensa electrónica. Reservados todos los derechos. Revista de la Universidad Normal de Hebei, Edición de Ciencias Naturales, Volumen 29 π6. 5438 0.2 Enlace de hidrógeno π El enlace de hidrógeno es un tipo de átomo de H deficiente en electrones y electrones π en enlaces múltiples o * * * electrones π en un sistema uncido.
Por ejemplo, FH...2 CH2 FH...benceno FH...2 C CH2, etc. CH CH 1946 Dewar propuso que los compuestos del sistema de tipo π también podrían servir como aceptores de protones de tipo π, pero no fue hasta 1971 que Moroku2ma y los suyos. Los colaboradores realizaron por primera vez cálculos teóricos sobre enlaces de hidrógeno de tipo π y estudiaron la interacción entre agua y formaldehído. Desde entonces, se han realizado muchas investigaciones sobre los enlaces de hidrógeno de tipo π, como el benceno y el haluro de hidrógeno CH_4H_2O N_3N_4H_X CH_2O, el haluro de hidrógeno CH_3H_2O y el CH_2 H_2O. Interacción débil con C2·H4, etc. Varias formas de enlaces de hidrógeno de tipo π, como X π H... Se descubrió que los electrones π no polarizados 10 11 pueden formar enlaces de hidrógeno estables de tipo π. En 438 02, se revisaron y discutieron en detalle compuestos de grupos moleculares de sistemas de tipo π, que involucraban varias formas de enlaces de hidrógeno de tipo π. Según los tipos representativos de enlaces de hidrógeno de tipo π estudiados, los enlaces de hidrógeno de tipo π son: 1 Ácido de Lewis...Sistema 12 como H2 O...C2 H4 HX...C2 H4 H2 O...HX. ..N H4...Benceno π. Benceno y otros 2 π...sistema 12 13 como HCCH...HCCH HCCH...2 H4 C2 H3 F...C πHCCH y otros 3 ionómeros positivos...sistema 14 como CH2 CH2 H... HCCH CH2 CH2 etc. CH2 H...2 CH estos hidrógeno tipo π El sistema clave es primario. Debe haber varias formas, como en forma de T y apiladas. Tipo paralelo, 1. 3 Dobles enlaces de hidrógeno - Los dobles enlaces de hidrógeno han atraído gran atención. El doble enlace de hidrógeno se refiere a la interacción débil entre un átomo de H positivo cargado y un nuevo átomo de H negativo con enlace de hidrógeno recientemente cargado, y su forma de acción se puede expresar como X H...H M. 1934 Zachariasen y Mooney en North H4 H2 Descubierto por Poe. En la estructura de dos cristales, se forma un "enlace de hidrógeno" entre el H en H2 PO2- y el H en NH4. Treinta años después, Burg midió la formación de N H... H3bCH3 N2H... H3b mediante espectroscopia infrarroja. Sin embargo, un "enlace de hidrógeno" similar fue reconocido por primera vez como un verdadero enlace de hidrógeno en el siglo XX. A finales de la década de 1960, mientras analizaba la interacción entre los compuestos L…H3 L Me3 N Et 3 N Py Et 3 P y Me3 N…H2 X surgió esta idea. Descubrieron que la energía de enlace entre dobles enlaces de hidrógeno es generalmente de 7,1 ~ 14,6 kj/mol y la distancia entre H...H es generalmente de 0,17 y 0,22 nanómetros. Los sistemas de doble enlace de hidrógeno más estudiados en la actualidad son: X H...H M X C N O halógeno M B Li Na Be Al y metales de transición, etc. 15 ~ 19. Custodio en 2001. Se revisa en detalle la estructura, energía y dinámica de 20 pares de dobles enlaces de hidrógeno. Recientemente, los investigadores 21 22 descubrieron que Si H4...N H4 puede formar enlaces de hidrógeno dobles simples o múltiples, y los compuestos de gas inerte 23 también pueden formar enlaces de hidrógeno dobles, enriqueciendo aún más el contenido de enlaces de hidrógeno dobles. La reactividad y la selectividad afectan el ensamblaje de los cristales, y los dobles enlaces de hidrógeno también afectan la estructura molecular en solución o sólido en comparación con los enlaces de hidrógeno ordinarios. La coordinación de los metales de transición σ se ve afectada por los dobles enlaces de hidrógeno y se espera que se utilicen en catálisis, sistemas moleculares como el intercambio de H, la migración de enlaces, la ingeniería de cristales y la química de materiales. A juzgar por las investigaciones actuales, se espera que los dobles enlaces de hidrógeno se vuelvan supramoleculares. y macromoléculas El puente entre la química. 1.4 Enlaces de hidrógeno de un solo electrón En algunos estudios recientes, se ha descubierto que los radicales libres con electrones desapareados pueden servir como aceptores de protones, como los radicales metilo que forman un nuevo enlace de hidrógeno con haluro de hidrógeno, agua y acetileno. Este enlace de hidrógeno se forma cuando el electrón único en el aceptor de protones atrae H en el donante de protones, como se muestra en la Figura 1^2, por lo que se llama enlace de hidrógeno de un solo electrón. Ha habido poca investigación sobre este tipo de enlaces de hidrógeno.