Presentamos algunos experimentos sencillos y divertidos.

Una colección de interesantes experimentos químicos

1. Baile con carbón

Tome un tubo de ensayo, ponga en él de 3 a 4 gramos de nitrato de potasio sólido y luego use una abrazadera de hierro para fijarlo en posición vertical sobre un soporte de hierro y caliente el tubo de ensayo con una lámpara de alcohol. Cuando el nitrato de potasio sólido se derrita gradualmente, tome un trozo de carbón del tamaño de un frijol pequeño, póngalo en el tubo de ensayo y continúe calentando. Después de un tiempo, verá pequeños bloques de carbón saltando repentinamente sobre la superficie del líquido en el tubo de ensayo. A veces saltan hacia arriba y hacia abajo y, a veces, giran solos, como si bailaran, y emiten una luz roja caliente. muy interesante. Disfruten del hermoso baile de Xiao Zatan. ¿Puedes responder por qué baila Little Charcoal?

Respuesta

Resulta que cuando se puso el carbón por primera vez en el tubo de ensayo, la temperatura del nitrato de potasio en el tubo de ensayo era baja y no podía hacer que el carbón se quemara. entonces el carbón seguía ahí tirado. Después de que el tubo de ensayo continúa calentándose, la temperatura aumenta, lo que hace que el carbón alcance el punto de ignición. En este momento, se produce una reacción química violenta con el nitrato de potasio y se libera una gran cantidad de calor, lo que hace que el carbón se queme y. Brilla inmediatamente. Debido a que el nitrato de potasio se descompone a altas temperaturas y libera oxígeno, este oxígeno reacciona inmediatamente con el carbón pequeño para formar gas dióxido de carbono, y este gas inmediatamente empuja el carbón pequeño hacia arriba. Después de que el carbón salta, pierde el contacto con el líquido de nitrato de potasio que se encuentra debajo, la reacción se interrumpe y el dióxido de carbono ya no se produce. Cuando el carbón pequeño vuelve a caer al nitrato de potasio debido al efecto de la gravedad, el carbón pequeño vuelve a caer al nitrato de potasio debido al efecto de la gravedad. La reacción ocurre nuevamente y el carbón pequeño reacciona nuevamente. Este ciclo sigue y sigue, y el pequeño carbón sigue saltando arriba y abajo.

2. El azúcar blanco se convierte en "nieve negra"

El azúcar blanco es una sustancia que todo el mundo come a menudo. Se presenta en forma de pequeñas partículas blancas o de polvo, como la nieve blanca. invierno. Sin embargo, pude convertirla en "nieve negra" al instante. Si no lo cree, eche un vistazo al experimento a continuación. Ponga unos 5 gramos de azúcar blanca en un vaso de precipitados de 200 ml y luego agregue unas gotas de ácido sulfúrico concentrado calentado. De repente, el azúcar blanca se convierte en un montón de "nieve negra" esponjosa y con el sonido del calor y el vapor. El volumen de "nieve negra" aumentó gradualmente, hasta llenar incluso el vaso. El azúcar blanco de repente se convirtió en

"Nieve Negra". Es realmente interesante. ¿Quién conoce el secreto aquí?

Respuesta

Resulta que el azúcar blanco y. Se produce ácido sulfúrico concentrado. El ácido sulfúrico concentrado tiene una afición particularmente extraña, es decir, tiene un deseo muy fuerte de combinarse con el agua. Aprovecha al máximo la humedad del aire y no libera la humedad de otras sustancias. Tan pronto como se encuentra, debe arrebatarle el agua. El azúcar blanco es un carbohidrato (C12H22O11). Cuando se encuentra con ácido sulfúrico concentrado, el agua de la molécula de azúcar se elimina inmediatamente, dejando el azúcar blanco pobre con carbón. El ácido sulfúrico tomó el agua por sí solo, no quedó satisfecho y utilizó otra habilidad: oxidó parte del carbono restante en el azúcar blanco, generando gas dióxido de carbono y escapándose. =2H2O 2SO2 CO2

A medida que el dióxido de carbono y el dióxido de azufre generados después de la reacción escapan, el volumen se hace cada vez más grande y finalmente se convierte en una "nieve negra" esponjosa. En la "batalla" del concentrado ácido sulfúrico para capturar agua, es un proceso exotérmico, por lo que emite un chirrido y proporciona calor para que el ácido sulfúrico concentrado continúe el proceso de oxidación del carbono.

3. No requiere electricidad. Bombilla

Una interesante reunión de rendimiento de química de una escuela secundaria se desarrolla con entusiasmo. Uno de los programas es particularmente llamativo. Hay una bombilla de unos 200 vatios colgada de un poste de madera. Esta bombilla emite una luz deslumbrante. La luz blanca, en términos de brillo, no tiene comparación con las lámparas eléctricas comunes. Sin embargo, esta bombilla no tiene cables introducidos porque es una bombilla que no usa electricidad.

Piénsalo, ¿cuál es el secreto de esta bombilla que no utiliza electricidad?

Respuesta

Resulta que esta bombilla contiene tiras de magnesio y ácido sulfúrico concentrado que sufren una violenta reacción química en la bombilla, provocando una luz exotérmica. Como todos sabemos, el ácido sulfúrico concentrado tiene fuertes propiedades oxidantes, especialmente cuando entra en contacto con algunos metales. El magnesio metálico es una sustancia que se oxida con especial facilidad, por lo que los dos se "emparejan" de forma natural. Tan pronto como se encuentran, se produce inmediatamente una reacción química de desorción:

Mg＋2H2SO4 (concentrado) = MgSO4＋ SO2＋2H20

Durante la reacción se libera una gran cantidad de calor, lo que hace que la temperatura dentro de la bombilla aumente bruscamente, lo que hace que rápidamente la barra de magnesio alcance el punto de ignición. Con el ácido sulfúrico concentrado suministrando oxígeno por completo, la barra de magnesio alcanza el punto de ignición. La barra de magnesio arde con más fuerza, como si fuera una llamarada.

4. Experto en purificación de agua - alumbre

Hablando de alumbre, la gente lo conoce muy bien. Algunas personas lo llaman alumbre y su nombre químico es sulfato de potasio y aluminio. Sin embargo, el alumbre no sólo se utiliza como materia prima química, ¡sino que también es experto en la purificación del agua! Una vez fuimos al campo para realizar una investigación. Mientras preparábamos el almuerzo, descubrimos que el agua del tanque estaba demasiado turbia para ser utilizada. Cuando estábamos preocupados por esto, vino el técnico Zhang de la Estación de Tecnología Agrícola. No tenía solución. Saque inmediatamente algunos trozos de alumbre, tritúrelos en trozos finos y luego espolvoréelos en el tanque de agua. Después de un tiempo, el agua del tanque se volvió cristalina. Aunque este incidente ocurrió hace varios años, todavía está fresco en mi memoria. Sin embargo, todavía no entiendo lo que significa.

Respuesta

Resulta que después de que el alumbre "atrapó" el polvo de lodo en el agua, se hundió juntos hasta el fondo del tanque. Entonces, ¿por qué el alumbre puede "atrapar" el polvo de barro en el agua? Esto tiene que empezar por la turbidez del agua misma. El lodo y el polvo extremadamente pequeños en el agua no son fáciles de sedimentar debido a su peso liviano y "deambulan" en el agua, enturbiándola. Además, estas pequeñas partículas también tienen una característica, es decir, les gusta atraer hacia sí mismos ciertos iones del agua, o ionizar algunos iones ellos mismos, convirtiéndose así en partículas cargadas. Estas partículas cargadas tienden a tener una carga negativa. Debido a que las cargas iguales se repelen y las cargas opuestas se atraen, estas partículas cargadas negativamente se repelen entre sí y no pueden unirse. No tienen posibilidad de formar partículas más grandes y precipitar. El alumbre tiene la capacidad única de hacer que estas partículas que no pueden acercarse entre sí se unan. , el alumbre sufrirá una reacción de hidrólisis cuando se encuentre con agua. En esta reacción, el sulfato de potasio juega un papel de apoyo y el sulfato de aluminio juega un papel principal. La reacción entre el sulfato de aluminio y el agua produce un precipitado floculento blanco: hidróxido de aluminio. El hidróxido de aluminio generado con carga positiva se "abraza" entre sí tan pronto como se encuentra con las partículas de polvo cargadas negativamente. De esta manera, muchas partículas se juntan y las partículas se hacen cada vez más grandes. Finalmente, ambas se hunden en el fondo del agua y el agua se vuelve clara y transparente.

En pocas palabras, es la hidrólisis de iones de aluminio

5. Huevos cocidos con cal

El edificio de la escuela primaria de Nanjing necesita ser renovado. hirviendo una olla. Dos compañeros de clase, Huiqing y Yanli, se hicieron a un lado y observaron con curiosidad mientras discutían. Huiqing dijo: "Mirando el calor, el huevo se puede cocinar". Yanli dijo: "Es imposible". Para averiguarlo, tomaron un huevo de casa y lo enterraron en la pila de cal humeante. Escuché un sonido de "pop" y el huevo explotó. Al ver esta situación, se quedaron aún más desconcertados. No pudieron entender lo que estaba pasando después de pensarlo mucho. ¿Quién podría explicárselo?

Respuesta

La razón es sencilla. El nombre químico de la cal viva es óxido de calcio. Después de agregar agua, se convierte en cal apagada. El nombre químico es hidróxido de calcio, que comúnmente se conoce como ceniza blanca.

El proceso de convertir la cal viva en cal apagada se llama "digestión", que es una reacción exotérmica:

6. Bolas sanitarias inestables

Hablando de bolas sanitarias, todo el mundo debe estar familiarizado con Úselo para matar los barrenadores en sus baúles. Sin embargo, ¿qué sucede cuando lo pones en una solución acuosa que contiene ácido acético y bicarbonato de sodio? Al principio seguía durmiendo en el fondo de la taza, pero al cabo de un rato dejó de estar tranquilo y empezó a saltar en el agua, como si sufriera una locura. ¿Alguien sabe por qué es esto?

Respuesta

El gas dióxido de carbono que se genera fácilmente a través de esta reacción química se convierte en burbujas muy pequeñas que se pegan al fondo o a la pared de la taza. Todo mi cuerpo está cubierto de estas pequeñas burbujas. . El dióxido de carbono es más ligero que el agua y subirá a la superficie del agua. Una vez que las burbujas adheridas a la bola sanitaria alcancen un cierto nivel, se elevará hacia arriba como una persona que se ahoga tirando de un aro salvavidas. Cuando la bola sanitaria subió a la superficie del agua, debido a la reducción de presión, las pequeñas burbujas adheridas a la bola sanitaria explotaron. La bola sanitaria volvió a su gravedad específica original y perdió su "aro salvavidas", por lo que se hundió nuevamente hasta el fondo. de la taza nuevamente cuando se hayan adherido suficientes burbujas pequeñas, éstas flotarán nuevamente. Este ciclo va y viene y la pelota sanitaria sigue funcionando.

7. El origen del nombre "666" polvo

Se produjo una infestación de insectos en un campo de trigo en las afueras de la ciudad para combatir el desastre y eliminar las plagas. , los agricultores rociaron un polvo llamado "666" de pesticidas químicos. En ese momento, el compañero A, a quien le encanta usar su cerebro, le preguntó seriamente al compañero B: "Dime, ¿por qué este pesticida se llama polvo '666'? No lo sé todavía, porque cuando se inventó este pesticida, los científicos". Hemos experimentado seiscientas sesenta y seis veces." Respondió el estudiante B con confianza. El compañero A replicó: "Estás equivocado. Escuché a otros decir que este pesticida está hecho de 666 tipos de medicamentos, por eso se llama polvo '666'. Hay un debate interminable sobre el lenguaje...

Por favor comente, ¿cuál de ellos tiene razón?

Respuesta

¿Ninguno de ellos tiene razón? Este pesticida se produce al hacer reaccionar una sustancia química llamada benceno con cloro bajo irradiación ultravioleta. p>

C6H6+3C12=C6H6Cl6

"Se puede ver en la fórmula molecular del polvo: su molécula está compuesta por seis átomos de carbono, seis átomos de hidrógeno y seis átomos de cloro, por lo que Se llama "666duo, polvo".

8. El maravilloso uso del cloruro de amonio: tela ignífuga

Queridos compañeros, empapé un trozo de tela de algodón común en una solución saturada de cloruro de amonio. Después de un tiempo, lo tomé. miles de ellos se convierten en telas ignífugas. Cuando la tela tratada químicamente se encendió con una cerilla, no solo no se encendió, sino que también emitió humo blanco. Por favor dime, ¿qué significa esto?

Respuesta

Resulta que la superficie de la tela de algodón tratada químicamente (tela ignífuga) está cubierta con partículas cristalinas de cloruro de amonio, una sustancia química. Tiene un temperamento extraño y le teme especialmente al calor. Cuando se expone al calor, sufrirá cambios químicos y se descompondrá en dos gases incombustibles, uno es amoníaco y el otro es gas cloruro de hidrógeno.

NH4Cl—gt; NH3 (gas) + HC1 (gas)

Estos dos gases aíslan la tela de algodón del aire. Por supuesto, la tela de algodón no puede arder sin oxígeno. Si bien estos dos gases protegen el algodón de la quema del fuego, se vuelven a encontrar en el aire y se recombinan para formar pequeños cristales de cloruro de amonio. Estos pequeños cristales se distribuyen en el aire como humo blanco. De hecho, la sustancia química cloruro de amonio es un muy buen experto en la prevención de incendios. Las escenografías de los teatros y la madera de los barcos a menudo se tratan con cloruro de amonio para lograr fines de prevención de incendios.

9. El hundimiento y flotación de un huevo

Pon la solución diluida de ácido clorhídrico en un vaso de precipitado grande, y luego pon un huevo fresco en el vaso, este tocará fondo inmediatamente.

Después de un tiempo, el huevo vuelve a subir a la superficie del líquido y luego se hunde hasta el fondo de la taza. Después de un tiempo, el huevo vuelve a flotar hacia la superficie del líquido y esto se puede repetir muchas veces. Por favor analice, ¿cuál es la razón de esto?

Respuesta

Dado que el componente principal de la cáscara del huevo es el carbonato de calcio, cuando se encuentra con ácido clorhídrico diluido, se producirá una reacción química para generar cloruro de calcio y dióxido de carbono.

CaC03 + 2HC1 = CaC12 + C02 (gas) + H20

Las burbujas formadas por el gas dióxido de carbono están fuertemente adheridas a la cáscara del huevo, y la flotabilidad generada hace que el huevo se eleve. El huevo cuando sube a la superficie del líquido, la presión sobre las burbujas es pequeña, algunas de las burbujas estallan y el gas dióxido de carbono se difunde en el aire, lo que reduce la flotabilidad y el huevo comienza a hundirse nuevamente. A medida que se hunde hasta el fondo de la taza, el ácido diluido continúa reaccionando químicamente con la cáscara del huevo, produciendo burbujas de dióxido de carbono, lo que hace que el huevo flote nuevamente. Este ciclo sube y baja. Finalmente, cuando el ácido clorhídrico destruye completamente la cáscara del huevo, la reacción se detiene y el movimiento hacia arriba y hacia abajo del huevo se detiene. Pero en este momento, debido a que el líquido en la taza contiene una gran cantidad de cloruro de calcio y ácido clorhídrico restante, la gravedad específica final del líquido es mayor que la gravedad específica del huevo. Por lo tanto, el huevo finalmente flota en la parte superior. el líquido.