1. ¿Por qué no se ve g en la pista spdfg? 2. La disposición jerárquica se basa en 1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f

Debido a las dos primeras de las tres leyes:

1. Ley de exclusión de Pauli: cada órbita puede acomodar como máximo un par de electrones con direcciones opuestas autoseleccionadas;

2. Ley de escalonamiento del nivel de energía: los electrones siempre llenan primero la órbita con la energía más baja. (Es decir, las órbitas bajas generalmente no se llenan y las órbitas altas no se llenan)

Entonces la energía orbital satisface:

ns<(n-3)g<( n-2)f ＜(n-1)d＜np＜(n 1)s....(Esto es lo que observó Pauling)

Debes saber qué capa tiene qué nivel de órbita. g es el nivel 5, con 9 pistas, que solo aparecerán en el quinto nivel.

Entonces la energía en 8s es <5g. Hasta ahora, los elementos de la tabla periódica ni siquiera han completado 7p - 7p < 8s. ¿Cómo es que aparece el elemento g?

——Si el elemento número 121 se sintetiza en el futuro, llenará el orbital g.

Además. Aunque en términos de energía, a veces la capa exterior s se llena primero y luego la capa interior f o d. Pero de acuerdo con la secuencia de posición geométrica tridimensional "de adentro hacia afuera", aún debería ser... 3s3p3d4s... así