¿Quién puede decirme algo de sentido común sobre los experimentos en la escuela secundaria, como "un palo, dos bajos y tres inclinados" y "el gotero de goma se inserta en el tubo de ensayo sin abrirlo"?
Esquema de revisión de conocimientos básicos de química de la escuela secundaria
1 Conceptos básicos y teorías básicas
(A) Cambios y propiedades de los materiales
1 .Cambios en la materia: Cambios físicos: Cambios que no producen otras sustancias. Cambio químico: Un cambio que produce otras sustancias.
Los cambios químicos y los cambios físicos suelen ocurrir simultáneamente. Cuando una sustancia sufre un cambio químico, éste va inevitablemente acompañado de un cambio físico;
Los cambios químicos no necesariamente ocurren simultáneamente. Los cambios de tres estados de la materia (sólido, líquido y gaseoso) son cambios físicos. Cuando ocurre un cambio físico en una sustancia,
solo cambia la distancia entre las moléculas, y las moléculas mismas no cambian, cuando ocurre un cambio químico, las moléculas se destruyen y las moléculas
cambiarse a sí mismos. Características de los cambios químicos: cambios que producen otras sustancias.
2. Propiedades de los materiales (las palabras "can..." y "can..." se utilizan a menudo en declaraciones que describen propiedades)
Propiedades físicas: color, estado, olor, punto de fusión, punto de ebullición, dureza, densidad, solubilidad.
Propiedades químicas: Propiedades expresadas a través de cambios químicos. Como reductores, oxidantes, ácidos, alcalinos, inflamabilidad y estabilidad térmica.
Las propiedades químicas de un elemento están más estrechamente relacionadas con el número de electrones en la capa más externa de un átomo. El número de electrones en la capa más externa de un átomo determina las propiedades químicas de un elemento.
(2) Clasificación de sustancias Metales simples
Mezclas de materiales Elementos elementales no metálicos
Tipos de sustancias, gases raros
Óxidos ácidos
Óxidos alcalinos
Pureza, ácidos inorgánicos, otros óxidos
Bases complejas
Sales orgánicas (pobres)
p>
3. Mezcla: mezcla de dos o más sustancias (o compuesta de sustancias diferentes), por ejemplo, aire, solución (ácido clorhídrico,
agua clara de cal, yodo, manantial mineral). Agua) Minerales (carbón, petróleo, gas natural, mineral de hierro, piedra caliza), aleaciones (arrabio, acero).
Nota: Una mezcla de oxígeno y ozono es una mezcla, al igual que una mezcla de fósforo rojo y fósforo blanco.
La pureza y la mezcla son independientes de los tipos de elementos constituyentes. Es decir, una sustancia compuesta de un elemento puede ser pura o una mezcla, y una sustancia compuesta de muchos elementos puede ser pura o una mezcla.
4. Sustancia pura: compuesta de una sola sustancia. Por ejemplo: el agua, el mercurio y el vitriolo azul (CuSO4? 5H2 O) son sustancias puras.
El hielo mezclado con agua es puro. Cualquier cosa que contenga "cierta sustancia química" y "cierto ácido" en su nombre es pura y compuesta.
5. Sustancia elemental: sustancia pura compuesta por el mismo (o un) elemento. Por ejemplo: hierro oxígeno (oxígeno líquido), hidrógeno, mercurio.
6. Compuesto: Sustancia pura compuesta de dos o más elementos. Un compuesto con "cierta sustancia química" y "cierto ácido" en su nombre es un compuesto químico.
7. Materia orgánica (compuesto orgánico): Compuestos distintos del carbono (excepto monóxido de carbono, dióxido de carbono y compuestos carbonatados).
Inorgánicos: Compuestos que no contienen carbono, así como compuestos que contienen monóxido de carbono, dióxido de carbono y carbonatos.
8. Óxido: Compuesto compuesto por dos elementos, uno de los cuales es el oxígeno.
A. Óxidos ácidos: reaccionan con los álcalis formando óxidos de sal y agua CO2, SO2 y SO3.
B. La mayoría de los óxidos no metálicos son óxidos ácidos, que reaccionan con el agua para formar ácidos que contienen oxígeno del mismo precio.
Dióxido de carbono H2O = h2co 3 SO2 H2O = h2so 3 SO3 H2O = h2so 4
Óxidos alcalinos: óxidos que reaccionan con ácidos para formar sales y agua.
Óxido de calcio Na2O Óxido de magnesio Fe2 O3 Óxido de cobre
La mayoría de los óxidos metálicos son óxidos alcalinos BaO K2 O CaO Na2 O se disuelve en agua y reacciona inmediatamente con el agua.
Se genera el álcali correspondiente. Otros óxidos alcalinos son insolubles en agua y no reaccionan con el agua.
CaO H2O = Ca(OH)2 BaO H2O = Ca(OH)2 Na2O H2O = 2 NaOH K2O H2O = 2 KOH
Nota: CO y H2 O no son ninguno de los dos. Los óxidos ácidos no son óxidos alcalinos, sino óxidos no salinos.
9. Ácido: Compuesto en el que todos los cationes producidos durante el proceso de ionización son iones de hidrógeno. El valor del pH de las soluciones ácidas es inferior a 7.
La última palabra de un nombre amargo es "ácido". Normalmente, el primer elemento en una fórmula química es "H" y los ácidos están compuestos de hidrógeno e iones ácidos.
La solución de prueba de fuego púrpura se vuelve roja cuando se expone al ácido, mientras que la solución de prueba incolora de fenolftaleína no cambia de color cuando se expone al ácido.
Según la composición del ácido, suelen existir dos métodos de clasificación: La ecuación de ionización del ácido: ácido = n h ion ácido n-
Según los iones de hidrógeno que pueden. Se produce por ionización de moléculas de ácido. Cantidad, se puede dividir en: ácido monobásico (HCl, HNO3),
ácido dibásico ácido (H2 SO4, H2 S, H2 CO3) y ácido tribásico (H3 PO4)
B. Según la presencia de átomos de oxígeno en la molécula de ácido, se puede dividir en ácidos que contienen oxígeno (H2 SO4, ácido nítrico, H3 PO4 se denominan ácidos) y ácidos libres de oxígeno ( HCl, H2S se denominan ácidos).
Los métodos para identificar el ácido (H) son: ①Agregue una solución de prueba de tornasol púrpura para convertirla en roja en una solución ácida.
(2) Agregue metales activos como magnesio, hierro, y zinc. Libera gas hidrógeno.
1 Base: Los aniones producidos durante la ionización son todos iones hidróxido. Las bases suelen estar formadas por iones metálicos e iones de hidróxido. Hay cinco bases solubles: potasio, calcio, sodio, bario y amoníaco (KOH, Ca (OH) 2, NaOH, Ba (OH) 2, amoníaco), y sus soluciones son incoloras.
Alcalinos coloreados (insolubles en agua): hidróxido de hierro marrón rojizo (Fe(OH)3 ↓) e hidróxido de cobre azul (Cu(OH)↓).
Otras bases sólidas son de color blanco. Las bases suelen tener "hidróxido" en su nombre y "OH" al final de su fórmula química.
El valor de pH de una solución alcalina soluble es superior a 7. La solución de prueba de tornasol púrpura se vuelve azul cuando se disuelve en álcali, y la solución de prueba incolora de fenolftaleína se vuelve roja cuando se disuelve en álcali.
Método de identificación 1 de solución alcalina soluble (OH-): agregue solución de prueba de tornasol violeta y se vuelve azul; agregue solución de prueba de fenolftaleína incolora y se vuelve roja, es un álcali. Método 2: agregue una solución de sal de hierro para formar un precipitado de color marrón rojizo; agregue una solución de sal de cobre con un precipitado azul para formar un álcali.
11. Sal: Compuesto que al ionizarse produce iones metálicos e iones ácidos. El primer método de clasificación:
A. Sales ordinarias (productos completamente neutralizados por ácidos y bases, sin iones de hidrógeno o hidróxido ionizables), como NaCl, Na2S y kno3.
La sal del ácido anaeróbico se llama "una determinada sustancia química" Na2S _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
Las sales de oxoácidos se denominan "ciertos ácidos" kno 3 _ _ _ _ _ _ _ _ baso 4 _ _ _ _ _ _ _ _ _ na2co 3 _ _ _ _ _ _ _ _.
B. Sal ácida (el hidrógeno en el ácido polibásico se reemplaza parcialmente por un metal y el H está intercalado en el medio)
Bicarbonato de sodio_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _, bicarbonato de calcio 2 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _, hidrogenofosfato de sodio 4 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
Comunes Los radicales ácidos de las sales ácidas son: HCO 3-, HSO 4-, H2O 4- y HPO4 2-.
c Sal básica (con "oh" en medio de la fórmula química): Cu2(oh)2c O3.
El segundo método de clasificación
Según la misma parte de los iones de la sal, se llama sal: una sal que contiene iones carbonato se llama carbonato, y una sal que contiene Los iones sulfato se llaman sal.
Los sulfatos, las sales que contienen iones nitrato se denominan nitratos, las sales que contienen iones hierro se denominan sales de hierro, etcétera.
12. Indicador ácido-base (solución de prueba de fuego, fenolftaleína incolora) y valor de pH:
El valor de pH de la solución ácida es inferior a 7 (como el ácido clorhídrico, sulfúrico diluido). ácido, ácido nítrico). Cuanto más fuerte es la acidez, menor es el valor del PH; cuanto más débil es la acidez, mayor es el valor del PH. Las soluciones de agua, sulfato neutro, nitrato y clorhidrato no pueden cambiar el color del indicador y el valor del pH es igual a 7. No decolore el indicador; el valor de pH de las soluciones alcalinas solubles es superior a 7. Cuanto más fuerte sea la alcalinidad, mayor será el valor de PH; cuanto más débil sea la alcalinidad, menor será el valor de PH.
13. Fórmula de solubilidad de ácidos, bases y sales: nitrato potásico, sódico y amónico. Hay cinco bases solubles: bario, potasio, calcio, sodio y amoniaco.
Cloruro insoluble AgCl Sulfato insoluble Carbonato BaSO4 Sólo potasio sodio amonio soluble.
Significado de la fórmula molecular: Todas las sustancias que contienen potasio, sodio, nitratos y amonio son solubles en agua.
Los álcalis que son solubles en agua incluyen hidróxido de bario, hidróxido de potasio, hidróxido de calcio, hidróxido de sodio y amoníaco. Otros álcalis son insolubles en agua.
Solo el AgCl es insoluble en agua, mientras que los demás son solubles en agua. Sólo el BaSO4 es insoluble en agua, los demás son solubles en agua. Las sustancias que contienen CO32 son solubles solo en agua que contiene K Na NH4, mientras que otras son insolubles en agua.
14. El AgCl y el BaSO4 del precipitado son insolubles en ácido nítrico diluido, el Fe(OH)3 es un precipitado de color marrón rojizo y el Cu(OH)2 es un precipitado azul.
Otros precipitados son blancos (incluido el Fe(OH)2) y tienen los siguientes precipitados comunes: Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3.
En la pregunta de inferencia, agregue ácido nítrico diluido al sedimento: si el sedimento es insoluble, debe haber AgCl o baso 4 en el sedimento si se trata de precipitación,
; >Si se disuelve completamente, no debe haber AgCl o Baso4 en el precipitado. Si el precipitado está parcialmente disuelto, debe haber uno de AgCl o BaSO4 en el precipitado y el otro es soluble en ácido nítrico diluido.
(3) Moléculas, átomos, iones, elementos y fórmulas químicas
15. Elementos: elementos generales de átomos con la misma carga nuclear (es decir, el número de protones en el núcleo) .
La carga nuclear de un átomo (es decir, el número de protones en el núcleo) determina el tipo de elemento del átomo o ion.
(1) La mayoría de los símbolos de elementos individuales representan: un elemento, un átomo del elemento y una sustancia simple.
Pero símbolos como H N O Cl no pueden representar sustancias simples. Sus sustancias simples son: H N 2O 2 Cl2.
② En términos de fracción de masa, al menos los primeros cuatro elementos de la corteza terrestre son O, O, Si, Si, Al, Al, Fe y Fe. El aluminio es el elemento metálico más abundante en la corteza terrestre. ③Gramática química: "Una molécula" está compuesta de "un átomo". "Una sustancia" está compuesta por "un elemento" o "una determinada molécula" (los metales simples y los gases raros se componen directamente de un átomo)
Ejemplo: el agua se compone de hidrógeno y oxígeno, el agua se compone de de moléculas de agua. 1 molécula de agua consta de 2 átomos de hidrógeno y 1 átomo de oxígeno.
Los elementos constituyentes y las sustancias son conceptos macro, que sólo representan tipos, no cantidades. No se puede decir que "el agua está compuesta por dos elementos hidrógeno y un elemento oxígeno"
④Las partículas con la misma carga nuclear no son necesariamente el mismo elemento Las siguientes partículas tienen la misma carga nuclear:
(1) H2 y otros (2) Co y Si (3) O2, S y S2-(4)OH- y F-
La diferencia y conexión entre elementos, moléculas y átomos
Los elementos forman la materia
Los conceptos macroscópicos solo hablan de tipos, no de cantidades.
Átomos del mismo tipo se unen para formar este ingrediente.
Constituyen un microconcepto, no sólo de tipo, sino también de cantidad.
Átomos y moléculas
16. Partículas: como átomos, iones, moléculas, electrones, protones, etc. Todos ellos son conceptos microscópicos que pueden representar tanto especies como cantidades.
Las moléculas, átomos e iones son las partículas que forman la materia. Los metales simples y los gases raros están compuestos directamente de átomos;
Los no metales, los no metales y los compuestos de valencia formados por no metales están todos compuestos de moléculas, incluidos tanto elementos como compuestos metálicos.
Los compuestos iónicos de elementos no metálicos están compuestos por iones.
17. Moléculas: Las moléculas son las partículas más pequeñas que mantienen las propiedades químicas de la materia. Las moléculas están formadas por átomos. Por ejemplo, una molécula de agua consta de 2 átomos de hidrógeno y 1 átomo de oxígeno.
18. Átomo: El átomo es la partícula más pequeña en los cambios químicos. (Nota: los átomos no son las partículas más pequeñas que componen la materia).
La composición de los átomos: los átomos están compuestos de electrones cargados negativamente y núcleos cargados positivamente. Los núcleos atómicos están compuestos de protones cargados positivamente.
Y neutrones sin carga. En partículas no características: carga nuclear = número de protones = número de electrones fuera del núcleo.
Nota: Los átomos no son las partículas más pequeñas que forman la materia. Los átomos son simplemente las partículas más pequeñas en los cambios químicos;
En el núcleo de hidrógeno ordinario, solo hay protones y no neutrones, y el núcleo del átomo de hidrógeno es un protón.
La diferencia entre moléculas y átomos: en los cambios químicos, las moléculas se pueden dividir en partículas más pequeñas: átomos, mientras que los átomos son indivisibles.
Cuando ocurre un cambio físico en una sustancia, solo cambia la distancia entre las moléculas, pero las moléculas mismas no cambian; cuando ocurre un cambio químico, las moléculas se destruyen, y las moléculas mismas también cambian. cambió.
En todas las reacciones químicas, el tipo de elemento, el tipo de átomo, el número de átomos y la masa del átomo permanecen sin cambios antes y después de la reacción.
19. Grupo atómico: Grupo atómico compuesto por átomos de dos o más elementos, que suelen participar en reacciones químicas en su conjunto.
Grupos atómicos comunes: SO42-CO32-NO3-OH-MnO 4-MnO 42-clo 3-PO43-HCO3-NH4 bicarbonato (HCO 3-) hidrogenosulfato (HSO4-) hidrogenofosfato (HPO42- ) Fosfato de dihidrógeno (H2PO4-).
Nota: Los grupos atómicos son sólo parte de un compuesto y no pueden existir independientemente de la materia, por lo que deben existir tres tipos de sustancias que contengan grupos atómicos.
O tres o más elementos. Sustancias compuestas por dos elementos que no contienen grupos atómicos. En las reacciones químicas, los grupos atómicos se pueden subdividir en partículas más pequeñas, los átomos.
20. Iones: Los átomos o grupos de átomos cargados se denominan iones. Los iones cargados positivamente se denominan cationes; los iones cargados se denominan aniones.
En iones: número de protones = número de cargas nucleares = número de electrones / - carga.
Escribir el símbolo del ion: El número de carga del ion está marcado en la esquina superior derecha, y el valor de la carga es igual a su valencia correspondiente.
Catión: Na Mg2 Al3, H NH4, Fe2 Fe3 Ca2
Anión: O2-OH-S2-F2-Cl-SO4 2-CO32-NO3-MnO 4-MnO 42 -clo 3-
21. Ley de configuración electrónica fuera del núcleo: Los electrones fuera del núcleo se descargan de adentro hacia afuera de baja a alta energía, y la primera capa puede albergar hasta dos electrones.
La segunda y tercera capa pueden albergar hasta 8 electrones. Recita en orden: los símbolos y nombres de elementos con números de protones del 1 al 18;
Hidrógeno, helio, litio, berilio, boro, carbono, nitrógeno, oxígeno, neón, sodio, magnesio, aluminio, silicio. , fósforo, azufre, cloro y argón.
22. Estructura estable: estructura con 8 electrones en la capa más externa (sólo una capa tiene 2). Las propiedades químicas de un elemento están más estrechamente relacionadas con el número de electrones en la capa más externa del átomo. El número de electrones determina las propiedades químicas del elemento:
Cuando el número de electrones en la capa más externa. La capa más externa es menor que 4, es fácil perder todos los electrones en la capa más externa. Los electrones se convierten en cationes (generalmente elementos metálicos)
Cuando el número de electrones en la capa más externa es mayor que 4. Es fácil obtener electrones, de modo que el número de electrones en la capa más externa pasa a ser 8 y se convierten en aniones (normalmente es un elemento no metálico).
La relación entre el número de electrones en la capa más externa y la valencia: (la valencia positiva más alta de un elemento es igual al número de electrones en la capa más externa de un átomo)
Cuando el número de electrones en la capa más externa es menor que 4, el número de electrones en la capa más externa es la valencia (valencia positiva) del elemento;
Cuando el número de electrones en la capa más externa capa es mayor que 4, el número de electrones en la capa más externa -8 = la valencia del elemento.
23. Escribir fórmulas químicas: ①Fórmulas químicas de sustancias simples: La mayoría de las fórmulas químicas de sustancias simples solo usan un símbolo de elemento.
Las entidades simples de los siguientes elementos no pueden representarse mediante un solo símbolo de elemento, por lo que se debe tener cuidado:
Hidrógeno H2 O2 Nitrógeno N2 Cloro Cl2 Flúor F2 Bromo (Br2) Yodo (I2) Ozono O3
②La relación general entre escribir y leer fórmulas químicas de compuestos: "Escribir al revés y leer al revés".
Valencia y fórmula química (método de cruce para determinar la fórmula química: valencia positiva antes que valencia negativa, valencia de reducción, cruce)
El NH3 y los compuestos orgánicos como el CH4 tienen valencia negativa antes que la valencia positiva . Los mismos elementos pueden tener diferentes valencias.
Los estados de valencia del nitrógeno en el nitrato de amonio son N-3 antes y N5 después.
24. Valencia de un elemento: Propiedad de combinar un determinado número de átomos de un elemento con un determinado número de átomos de otro elemento.
La etiqueta se coloca directamente encima del símbolo del elemento.
2 -2 1
Ca Elemento calcio bivalente O Elemento oxígeno bivalente H2O La valencia del elemento hidrógeno en el agua es 1.
Recita la fórmula de valencia:
Potasio monovalente, sodio, plata, amonio e hidrógeno, bario bivalente, calcio, magnesio, cobre, mercurio y zinc
23 de hierro, 24 de carbono, 3 de aluminio y 4 de fósforo pentavalente de silicio,
Deben anotarse claramente el flúor, el cloro, el bromo, el yodo-1-valente, el oxígeno-azufre-2.
Hidróxido, nitrato (OH, NO3)-1, sulfato, carbonato (SO4, CO3)-2,
La suma de las álgebras de valencia de cada elemento del compuesto es cero , la valencia de un solo elemento es cero.
Nota: El amonio es un grupo atómico NH4; el hierro bivalente se denomina "hierro ferroso"; el cobre con valencia 1 se denomina "hierro cuproso"
En ausencia de oxígeno, S La valencia de es -2, y cuando se combina con oxígeno es 4 o 6. SO32 - El radical libre se llama "sulfito"
Cl es -1 en ausencia de oxígeno y 1, 3, 5 o 7 cuando se combina con oxígeno.
25. Masa atómica relativa: Tomando como estándar la masa atómica relativa de un átomo de carbono (carbono-12), el valor que se obtiene comparándola con la masa de otros átomos es la masa atómica relativa del mismo. átomo. Masa atómica relativa = × 12 (la masa atómica relativa es una proporción de 1) Masa atómica relativa ≈ número de protones número de neutrones.
26. Tipos básicos de reacciones químicas
① Reacción de combinación: A B...= C Reacción en la que dos o más sustancias forman otra sustancia.
②Reacción de descomposición: A = B C...una reacción en la que una sustancia produce dos o más sustancias.
③Reacción de desplazamiento: Reacción en la que un elemento reacciona con un compuesto para formar otro elemento y otro compuesto.
La reacción de desplazamiento en una solución BC = AC B debe cumplir con el orden de actividad del metal:
El orden de actividad del metal de fuerte a débil es: bario potasio calcio sodio magnesio aluminio zinc hierro Estaño, plomo (hidrógeno), cobre, mercurio, plata, platino.
(Enumerados en orden) bario, potasio, calcio, sodio, magnesio, aluminio, zinc, hierro, estaño, plomo, cobre, mercurio, plata y platino
Cuanto mayor sea el metal posición, cuanto más fuerte es la actividad, más fácil es perder electrones y convertirse en iones, y más rápida es la velocidad de reacción.
El metal delante del hidrógeno puede reemplazar el hidrógeno en el ácido, pero el metal detrás del hidrógeno no puede reemplazar el hidrógeno en el ácido y no reacciona con el ácido;
El metal que tiene enfrente puede reemplazar el hidrógeno en la solución salina del metal. El tacón de metal en la parte trasera
La solución salina del metal en la parte delantera no reacciona. Nota: En una reacción de desplazamiento, el hierro elemental siempre se convierte en hierro ferroso bivalente.
Cuando metales de la misma masa reaccionan con una cantidad suficiente de ácido, se libera gas hidrógeno en orden ascendente de peso atómico/valencia relativa: Al(9)Mg(12)Ca(20)Na(23) )Fe( 28)Zn(32,5)K(39).
(4) Reacción de metátesis: reacción en la que dos compuestos intercambian componentes entre sí para formar otros dos compuestos.
La valencia de cada elemento y grupo atómico permanece sin cambios antes y después de la reacción de sustitución.
Nota: La posibilidad de que se produzca la reacción de metátesis depende de si se produce precipitación, gas o agua. En reacciones con precipitación, los reactivos y los productos no deben contener al mismo tiempo sustancias insolubles en agua. En la química de la escuela secundaria, sólo el carbonato y el ácido reaccionan para producir gas.
Reacción de neutralización: Reacción entre un ácido y una base para formar sal y agua. La reacción de neutralización es una reacción de metátesis.
27. Las contribuciones destacadas de la antigua China a la química incluyen principalmente la fabricación de papel, la pólvora y la cocción de porcelana.
28. Reacción de oxidación: La reacción química de una sustancia con el oxígeno (o la reacción química para obtener oxígeno) no es un tipo de reacción básica.
Oxidación lenta: reacción de oxidación lenta y difícil de detectar. Como óxido, respiración, pudrición de los alimentos.
Dos condiciones necesarias para la combustión: ① El material combustible está en contacto con el oxígeno, y ② la temperatura alcanza el punto de ignición.
Combustión espontánea: combustión espontánea provocada por una lenta oxidación del calor acumulado. El fósforo blanco tiene un punto de ignición bajo y es propenso a la combustión espontánea, por lo que debe sellarse en agua.
Reacción de reducción: reacción en la que una sustancia pierde oxígeno. (Las reacciones de oxidación y reducción no son tipos de reacciones básicas)
Agente reductor: Sustancia que obtiene oxígeno en una reacción química. Los agentes reductores de uso común incluyen H2, monóxido de carbono, monóxido de carbono, etc. , son reducibles.
29. Catalizador: Sustancia que puede cambiar la velocidad de reacción química de otras sustancias en una reacción química, pero su propia masa y propiedades químicas no cambian antes y después de la reacción química. Catálisis: El papel de los catalizadores en las reacciones químicas se llama catálisis.
Nota: El dióxido de manganeso solo se utiliza como catalizador en la descomposición del clorato de potasio y puede no ser catalizador en otras reacciones.
30. Escribe una ecuación química ①Basada en: Ley de Conservación de la Masa: La masa total de sustancias que participan en una reacción química es igual a la masa total de sustancias generadas después de la reacción. (En todas las reacciones químicas, los tipos de elementos, tipos de átomos, el número de varios tipos de átomos y la masa de los átomos permanecen sin cambios antes y después de la reacción) ② Pasos para escribir ecuaciones químicas: se debe escribir la fórmula química correctamente, la ecuación debe estar equilibrada y la flecha condicional marcar.
③Adhiérase a dos principios: primero, basándose en hechos objetivos, las reacciones químicas y las fórmulas químicas no se pueden inventar a voluntad.
En segundo lugar, respete la ley de conservación de la masa; El número de átomos a ambos lados del signo igual debe ser igual.
(4) Solución y solubilidad
31. Solución: Una o más sustancias se dispersan en otra sustancia para formar una mezcla uniforme y estable.
La solución está formada por soluto y disolvente. (En las reacciones en soluciones, los solutos suelen participar en la reacción.)
32. Soluto: Una sustancia disuelta se llama soluto (puede ser un gas, un líquido, un sólido), pero una sustancia insoluble no forma parte. de la solución, no puede considerarse un soluto. Ejemplo: Se ponen 50 gramos de sal en 100 gramos de agua a 20°C. Los 24 gramos de sal sin disolver no son un soluto ni forman parte de la solución.
33. Disolvente: Una sustancia que puede disolver otras sustancias se llama disolvente. El disolvente suele ser un líquido y, para soluciones en las que no se especifica ningún disolvente, el disolvente es agua.
34. Solución saturada: A una determinada temperatura y con una determinada cantidad de disolvente, una solución que ya no puede disolver un soluto se denomina solución saturada del soluto.
(El solvente evaporado tiene cristales y la solución restante debe estar saturada).
35 Solución insaturada: una solución que puede continuar disolviendo el soluto en una cierta cantidad de solvente a una temperatura determinada se llama.
Solución insaturada de este soluto. Nota: Una solución saturada no es necesariamente una solución concentrada y una solución insaturada no es necesariamente una solución diluida.
A la misma temperatura, la concentración de una solución saturada es mayor que la de una solución insaturada.
36. Conversión mutua de soluciones saturadas y soluciones insaturadas
En términos generales, una solución saturada se puede convertir en una solución insaturada añadiendo un disolvente o aumentando la temperatura de la solución;
Agregar soluto a una solución insaturada, bajar la temperatura de la solución y evaporar el solvente puede convertir la solución insaturada en una solución saturada.
① Añadir soluto ② Bajar la temperatura de la solución ③ Evaporar el disolvente.
Solución insaturada
①Agregar solvente ②Aumentar la temperatura de la solución
37. Solubilidad del sólido: a una cierta temperatura, cuando 100 gramos de solvente alcanzan la saturación, la materia sólida se disuelve. .
A esta masa se le llama solubilidad de esta sustancia en este disolvente.
(Palabras clave: A una determinada temperatura, 100 gramos de disolvente alcanzan la masa de soluto saturado)
38. Curva de solubilidad: Curva en la que la solubilidad de una sustancia cambia con la temperatura.
La solubilidad de la mayoría de los sólidos aumenta con la temperatura, pero la solubilidad del NaCl sólo se ve ligeramente afectada por la temperatura.
La solubilidad de la cal apagada disminuye a medida que aumenta la temperatura. La solubilidad de los gases aumenta al disminuir la temperatura y aumentar la presión.
39. La relación entre solubilidad sólida y solubilidad:
Soluble, soluble, ligeramente soluble e insoluble (o insoluble)
Solubilidad a 20°C (g )>: 10 1 ~ 10 0,01 ~ 1 lt; 0,01
Las sustancias insolubles en agua comunes incluyen: la mayoría de los metales, óxidos metálicos, BaSO4, AgCl, CaCO3 y otros carbonatos.
40. Separación de mezclas: Separar diversas sustancias en una mezcla para obtener sustancias puras de cada componente de la mezcla.
Los métodos físicos más utilizados incluyen: disolución, filtración, cristalización, etc.
El método químico es: mediante reacciones químicas, algunos componentes se separan de las sustancias originales en sustancias en diferentes estados.
41. Cristalización: El proceso de obtención de cristales con una determinada forma geométrica a partir de una solución se llama cristalización.
Método de cristalización: ① Método de cristalización por disolvente de evaporación (aplicable a sólidos cuya solubilidad se ve menos afectada por la temperatura, como el NaCl).
El método de evaporación del disolvente se puede utilizar para obtener NaCl sólido a partir de salmuera.
(2) Cristalización térmica por enfriamiento de una solución saturada (aplicable a sólidos cuya solubilidad se ve muy afectada por la temperatura, como el nitrato de potasio)
Este método también puede separar el nitrato de potasio y el cloruro de sodio. mezcla para obtener cristales de nitrato de potasio puro.
(5) Ionización
42. Conductividad de la solución: Cuando una sustancia se disuelve en agua, se ioniza de modo que la solución conduce la electricidad. (El agua pura y los ácidos, bases y sales sólidos no conducen la electricidad)
43. Ionización: cuando una sustancia se disuelve en agua, el proceso de disociación en iones que se mueven libremente se llama ionización.
Nota (1) La ionización es un proceso espontáneo y no requiere electricidad. ②El número total de cargas positivas de todos los cationes en la solución.
Y el número total de cargas negativas que llevan todos los aniones es igual, por lo que la solución no está cargada eléctricamente. Pero el número de cationes no es necesariamente igual al número de aniones.
44. Cosas a tener en cuenta al escribir ecuaciones de ionización: ① El número de carga de un ion es igual a su valencia correspondiente ② Los grupos atómicos no se pueden desmontar.
Ax By = xAy yBx-Ax(ROn)y = xAy yROn x-