El bicarbonato de sodio reacciona con el hidróxido de sodio.
El hidróxido de sodio reacciona con el bicarbonato de sodio para formar ácido carbónico y agua. La ecuación química es NaOH NaHCO3=Na2CO3 H2O.
Propiedades químicas: estable a temperatura ambiente, fácil de descomponer cuando se calienta, se descompone rápidamente por encima de 50 ℃, pierde completamente dióxido de carbono a 270 ℃, permanece sin cambios en aire seco y se descompone lentamente en aire húmedo.
Reacciona con ácidos y bases. Reacciona con ácidos para formar las correspondientes sales, agua y dióxido de carbono, y reacciona con bases para formar los correspondientes carbonatos y agua. Además, puede reaccionar con determinadas sales y sufrir una doble hidrólisis con cloruro de aluminio y clorato de aluminio para producir hidróxido de aluminio, sal de sodio y dióxido de carbono.
Datos ampliados:
Principio: utilizar un indicador mixto rojo de metilo y verde de bromocresol como indicador, titular con una solución de valoración estándar de ácido clorhídrico, obtener el contenido total de álcali y restarlo de Calculado después. siendo equivalente a la alcalinidad del carbonato de sodio.
Reactivos de aplicación: indicador mixto verde de bromocresol-rojo de metilo [mezclar 3 partes de indicador verde de bromocresol y 1 parte de indicador rojo de metilo y agitar bien];
Enciclopedia Baidu-Bicarbonato de sodio
¿Cuáles son los consejos para una sobredosis de química en la escuela secundaria?
La clave del problema de una pequeña cantidad de exceso de reacción es qué iones en una pequeña cantidad de esa sustancia pueden reaccionar con otra sustancia, y todos los iones que pueden reaccionar han reaccionado. La proporción de iones que participan en la reacción es la relación entre el número de estos iones en una pequeña cantidad de esta sustancia. Un exceso de otra sustancia proporciona suficientes iones para que la cantidad menor reaccione completamente.
Bicarbonato de bario y sodio:
Ba2·2OH-? En 2HCO3-=BaCO3 CO32- 2H2O2, reaccionan tanto los iones de bario como los iones de hidróxido, por lo que la cantidad es 1:2).
Ba2 NaHCO3: Ba2 OH-? Bicarbonato - = carbonato de bario 2H2O.
Ecuación Química
No solo muestra los reactivos, productos y condiciones de reacción. Al mismo tiempo, la estequiometría representa la relación cuantitativa entre reactivos y productos, y la relación de masa entre sustancias, es decir, la relación de masa entre sustancias, también se puede expresar mediante masa molecular relativa o masa atómica relativa. Para reactivos y productos gaseosos, las relaciones en volumen también se pueden obtener directamente de la estequiometría.
¿Qué significa maldecir el óxido férrico?
Fe2O3 es en realidad una mala palabra que significa desperdicio.
La fórmula química del óxido de hierro es Fe2O3. De hecho, no tiene ningún significado especial, pero el óxido de hierro se refiere al óxido y la chatarra de la vida, por lo que cuando la gente dice que eres óxido de hierro, se refieren. No vales nada.
Jurar con elementos químicos
"Eres el hermano menor" NbSrCrTeTe niobio estroncio cromo telurio, homofónico es eres el hermano menor el elemento símbolo del elemento químico "Sb" de; el antimonio 51 es "Sb".
jovensimplena? Ve: Oxígeno, arsénico, plutonio, neón, itrio, tungsteno, el homófono inglés es joven, superficial, ingenuo F**K9 elemento flúor F, 92 elemento uranio U, 6 elemento carbono C, 19 elemento potasio k.
El bicarbonato de sodio reacciona con una pequeña cantidad de ácido clorhídrico.
¿No? ¿CO? ¿HCl=NaHCO? ¿NaCl, NaHCO? HCl=NaClH? ¿O CO? ↑
Fenómeno experimental: cuando se agrega ácido clorhídrico diluido al polvo de carbonato de sodio, al principio no aparecen burbujas. A medida que aumenta la cantidad agregada, comienza a liberarse gas.
Explicación: El carbonato de sodio reacciona con el ácido clorhídrico para producir cloruro de sodio y bicarbonato de sodio. Después de que todo se convierte en bicarbonato de sodio, el bicarbonato de sodio generado reacciona con más ácido clorhídrico para producir cloruro de sodio, agua y dióxido de carbono. ? El calentamiento acelera la liberación de gas.
Datos ampliados
El bicarbonato de sodio se puede utilizar directamente como materia prima en la industria farmacéutica para tratar la hiperacidez. También se utiliza en la producción de películas, curtido, procesamiento de minerales, fundición, tratamiento térmico de metales y en las industrias de fibras y caucho.
Al mismo tiempo, se utiliza como detergente para remojar lana y semillas agrícolas.
Uno de los aflojantes más utilizados en la industria alimentaria, utilizado en la elaboración de galletas, bollería, bollos al vapor, pan, etc. , es el generador de dióxido de carbono en los refrescos; se puede combinar con alumbre para formar polvo de fermentación alcalina y también se puede combinar con carbonato de sodio para formar soda cáustica civil y también se puede utilizar como conservante de mantequilla.
Los equipos de extinción de incendios se utilizan para producir extintores de incendios de base ácida y extintores de espuma. En la industria del caucho, se utiliza junto con agentes formadores de poros de alumbre y bicarbonato de sodio para crear poros uniformes para la producción de caucho y esponjas.
En la industria metalúrgica se utiliza como fundente para la fundición de lingotes de acero. En la industria de la maquinaria se utiliza como ayuda para el modelado de moldes de arena de acero fundido. En la industria de la impresión y el teñido, se utiliza como agente fijador para la impresión y el teñido, agente tampón ácido-base y agente de postratamiento para el teñido y acabado de tejidos. Agregar bicarbonato de sodio al teñir puede evitar que los tubos de hilo produzcan flores coloridas. En la industria farmacéutica se utiliza como materia prima para la elaboración de antiácidos.
Bicarbonato de sodio e hidróxido de sodio
El hidróxido de sodio y el bicarbonato de sodio reaccionan para formar ácido carbónico y agua. La ecuación química es NaOH NaHCO3=Na2CO3 H2O.
El bicarbonato de sodio se descompone lentamente en aire húmedo o caliente para producir dióxido de carbono, y se descompone por completo cuando se calienta a 270°C. Se descompondrá fuertemente al encontrar ácido y producirá dióxido de carbono. Los iones de sodio son normales para el cuerpo humano y generalmente se consideran no tóxicos. Sin embargo, una ingesta excesiva puede provocar alcalosis, dañar el hígado e inducir presión arterial alta.
El bicarbonato de sodio se descompone lentamente en aire húmedo o caliente para producir dióxido de carbono, y se descompone por completo cuando se calienta a 270°C. Se descompondrá fuertemente al encontrar ácido y producirá dióxido de carbono. Los iones de sodio son normales para el cuerpo humano y generalmente se consideran no tóxicos. Sin embargo, una ingesta excesiva puede provocar alcalosis, dañar el hígado e inducir presión arterial alta.
Propiedades químicas
Estable a temperatura ambiente y fácil de descomponer cuando se calienta. Se descompone rápidamente por encima de los 50 ℃, pierde completamente dióxido de carbono a 270 ℃, permanece sin cambios en el aire seco y se descompone lentamente en el aire húmedo. Reacciona con ácidos y bases.
Reacciona con ácidos para producir las correspondientes sales, agua y dióxido de carbono, y reacciona con álcalis para producir los correspondientes carbonatos y agua. Además, puede reaccionar con determinadas sales y sufrir una doble hidrólisis con cloruro de aluminio y clorato de aluminio para producir hidróxido de aluminio, sal de sodio y dióxido de carbono.